下列溶液中的Na+與50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 3mol?L-1 NaCl溶液
B、75mL 2mol?L-1 NaNO3溶液
C、150mL 2mol?L-1 Na2SO4溶液
D、75mL 1mol?L-1的Na2S溶液
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=3mol/L，注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的區(qū)別．
解答： 解：50mL 1mol?L-1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=3mol/L，
A.150mL3mol?L-1 NaCl溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=3mol/L，故A正確；
B.75mL2mol?L-1 NaNO3溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=2mol/L，故B錯誤；
C.150mL2mol?L-1 Na2SO4溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=4mol/L，故C錯誤；
D.75mL1mol?L-1的Na2S溶液Na+的物質(zhì)的量濃度為c（Na+）=2mol/L，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成即可解答該題，特別要注意物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．物質(zhì)的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學(xué)方程式進行反應(yīng)，當(dāng)達到平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年法國化學(xué)家Amy Bullen撰文稱：在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中有：鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17個“分子”，改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為
 
．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為
 
，寫出與N03-互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式
 
．
（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1，其中采用sp3雜化的原子有
 
．
（4）下列說法正確的有
 
．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯（）分子中有5n個σ鍵
d．由表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）=SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量為（2c-a-b）kJ．
表：
化學(xué)鍵 Si-Si O=O Si-O
鍵能
（kJ?mol-1）		 a b c
（5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，有0.1 mol Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+→BaSO4↓
B、稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH-═H2O
D、飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3+2Fe
 高溫 
.
 
2Al+Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白云石的化學(xué)式是xCaCO3?yMgCO3．可用于制取耐火材料等，優(yōu)質(zhì)的白云石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、白云石的化學(xué)式為2CaCO3?MgCO3
B、殘留固體的質(zhì)量為14.4g
C、取13.8g該白云石與足量鹽酸完全反應(yīng)，最多收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO22.24L
D、27.6g白云石與過量鹽酸完全反應(yīng)，可消耗HCl0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
物質(zhì)
編號		 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 甲 乙 丙 丁
① Cu CuO CuSO4 Cu（NO3）2
② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
③ （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
④ CH3CH2Cl C2H5OH CH2=CH2 CH3CH3
A、①②③④B、①②③
C、①③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．


請完成以下填空：
（1）H的名稱是
 
．
（2）E的兩種用途是
 
、
 
．
（3）反應(yīng)③的化字方程式是
 
．
（4）反應(yīng)④的離子方程式是
 
．

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