【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：（ ）

容器

編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系

能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積變?yōu)?.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由于反應是在相同溫度下進行的，所以反應達到平衡時容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，A正確；B、根據(jù)方程式可知放出23.15kJ熱量消耗氮氣是23.15kJ÷92.6 kJ·mol-1＝0.25mol，因此氨氣是0.5mol，則平衡時氨氣的體積分數(shù)為，平衡等效，則②中氨氣的體積分數(shù)也是1/7，B正確；C、根據(jù)B中分析可知②中平衡時消耗氮氣是0.15mol，放出的熱量是0.15mol×92.6 kJ·mol-1＝13.89kJ，C錯誤；D、若容器①體積變?yōu)?.5L，由于增大體積，壓強減小，平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，所以達平衡時放出的熱量小于23.15kJ，D正確，答案選C。

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(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學方程式為________________________________________________。

(3)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________________________________________。

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