【題目】第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 單質(zhì)有較高熔點(diǎn) B. “類鈁”在化合物中呈＋1價(jià)

C. “類鈁”具有放射性 D. “類鈁”單質(zhì)的密度大于1 g·cm－3

【答案】A

【解析】本題考查的是元素周期律，根據(jù)同主族元素的第變性進(jìn)行分析即可。

A.119號(hào)元素在第ⅠA族，根據(jù)鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁的順序進(jìn)行分析，同主族元素的單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低，故錯(cuò)誤；B.該元素為第ⅠA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)，故正確；C.因?yàn)殁[有放射性，可以推知該元素也有放射性，故正確；D.根據(jù)同族元素規(guī)律推斷，密度依次增大，所以該元素的單質(zhì)密度大于1 g·cm－3，故正確。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的核電荷數(shù)比Y多4。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：Z＞Y＞X

B. Y分別與Z、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C. 單質(zhì)Z能在X的最高價(jià)氧化物中燃燒

D. Y、X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種常見(jiàn)元素的基本信息如下表所示:

元素

相關(guān)信息

A

A元素的一種原子沒(méi)有中子，只有一個(gè)質(zhì)子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子

D

D為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

E

E能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式:___________________________

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。

（3）與D元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是__________。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子,其中存在的化學(xué)鍵類型有__________(填字母)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[E(CA3)4]2+配離子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型, 且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4 ]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。

a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈的硝基苯。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是______________________。

（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是________________。

（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是___________________________。

（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________。

（5）純硝基苯是無(wú)色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________氣味的油狀液體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強(qiáng)；④與一定量的金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低，能夠說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是( )

A. ①③④ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 液態(tài)二氧化碳滅火劑可撲滅一般的起火，也適用于金屬起火

B. 常用高溫和紫外線對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒，是因?yàn)楦邷睾妥贤饩�可使蛋白質(zhì)變性

C. 影化食品中禁止使用含鋁的食品添加劑，是因?yàn)殇X元素會(huì)危害人體健康

D. 家庭裝修時(shí)用植物生態(tài)涂料代替?zhèn)鹘y(tǒng)墻面涂料，有利于健康及環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影劑、還原劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的_________中，加蒸餾水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為_________%（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗(yàn)出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. N4和N2互為同素異形體

B. 14N與14C互為同位素

C. N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用

D. 8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反應(yīng)中每生成5.6 g N4時(shí)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是

A. 最高正價(jià)：X>Y>Z B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C. 穩(wěn)定性：HX>HY>HZ D. 非金屬性：X>Y>Z

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