Question

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLH₂S氣體通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�

• A．
  隨著 H₂S氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H⁺）有如圖變化關(guān)系
• B． 當(dāng)$\frac{V}{22.4}$=a b時，所得溶液中存在：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S）
• C． 當(dāng)$\frac{V}{11.2}$=a b時，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（ H⁺）
• D． 當(dāng)$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$時，所得溶液中一定存在：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 當(dāng)n（NaOH）：n（H₂S）≥2時，發(fā)生反應(yīng)H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，當(dāng)n（NaOH）：n（H₂S）≤1時，發(fā)生反應(yīng)H₂S+NaOH=NaHS+H₂O，當(dāng)1＜n（NaOH）：n（H₂S）＜2時，兩個反應(yīng)都發(fā)生，酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答 解：當(dāng)n（NaOH）：n（H₂S）≥2時，發(fā)生反應(yīng)H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O①，當(dāng)n（NaOH）：n（H₂S）≤1時，發(fā)生反應(yīng)H₂S+NaOH=NaHS+H₂O②，當(dāng)1＜n（NaOH）：n（H₂S）＜2時，
A．隨著硫化氫的通入，反應(yīng)①發(fā)生，硫化鈉促進(jìn)水電解，但反應(yīng)②發(fā)生時，由于生成NaHS的水解能力小于硫化鈉的水解能力，導(dǎo)致由水電離產(chǎn)生氫離子濃度有所降低，反應(yīng)②發(fā)生完全后，硫化氫過量，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度降低更大，故A正確；
B．當(dāng)$\frac{V}{22.4}$=a b時，發(fā)生反應(yīng)②，溶液中的溶質(zhì)是NaHS，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+2c（S^2-）+c（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故B正確；
C．當(dāng)$\frac{V}{11.2}$=a b時，發(fā)生反應(yīng)①，溶液中的溶質(zhì)是Na₂S，硫離子部分水解生成HS^-，硫離子兩步水解都生成氫氧根離子，所以溶液呈堿性，且c（OH^-）＞c（HS^-），則離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．當(dāng)$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$時，①完全反應(yīng)，②部分反應(yīng)，生成Na₂S、NaHS，NaHS溶液中存在c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），Na₂S溶液中存在c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以在Na₂S、NsHS混合溶液中不存在c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，明確物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答．