Question

【題目】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是___。

（2）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱___(填“相等”、“偏小”或“偏大”)。

（3）若測得該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式：___。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 相等 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

【解析】

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，但是中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；

（3）若測得該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。

（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，鹽酸過量，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量增大，放出的熱量偏高，但是中和熱指的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/L鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；

（3）若測得該反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，故答案為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。