Question

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）

催化劑

△

 pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
• B、若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
• C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
• D、保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、容器的體積縮小到原來的一半，濃度增大為原來一倍，平衡移動(dòng)濃度發(fā)生變化；
B、AB轉(zhuǎn)化率相同，起始量符合化學(xué)方程式系數(shù)之比，依據(jù)轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化量除以起始量計(jì)算分析；
C、m+n=p+q說明反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體物質(zhì)的量不變；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行．

解答： 解：A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，m+n＜p+q，故A正確；
B、若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，轉(zhuǎn)化率是轉(zhuǎn)化量除以起始量計(jì)算，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故B正確；
C、若m+n=p+q，明反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體物質(zhì)的量不變，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，故C正確；
D、保持其它條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．