下列說法正確的是

A．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中托盤天平，玻璃棒是必需儀器

B．實驗室中，盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞

C．加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該未知液中不含NH4+

D．用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH試紙

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液稀釋成100mL，則所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某待測溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+，F(xiàn)e3+，K+，H+，NO3-，SO42-，OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過以下實驗進行檢驗：
（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成．
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的離子是Cu2+，F(xiàn)e3+，SO42-，OH-，不能確定是否存在的離子是K+．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是

A．離子的還原性強弱：I- >Fe2+ >Br-

B．當a≥b時，發(fā)生的離子反應：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．當5a=4b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L HF中含有氟原子數(shù)目為NA

B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀剛好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）

C．1mol 如圖物質(zhì)與濃溴水反應時通常最多消耗Br2為6mol

D．12g石墨烯(單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

【背景素材】

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被還原成Mn2+

③在酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I-。

【制備NaNO2】

（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。

（2）B裝置的目的是①________________②_____________。

（3）E裝置的作用是 。

【測定NaNO2純度】

（4）本小題可供選擇的試劑有：

A．稀硫酸

B．c1mol/LKI溶液

C．淀粉溶液

D．c2mol/LNa2S2O3溶液

E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 (填序號)

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 (請補充完整實驗步驟)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

B．水電離出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

C．使苯酚顯紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由C16O和C18O組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是

A．混合氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14：15

B．混合氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為1：1

C．混合氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為15：14

D．混合氣體中C16O與C18O的密度之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題．

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+；
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A． Mg2+      B．Fe2+  C．Al3+      D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：
回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）； 工業(yè)上有16t Fe2O3在200m3的容器中反應，1小時后測得Fe2O3的轉(zhuǎn)化率為50%，則這段時間內(nèi)CO的消耗速率為0.75mol/（L•h）．
（5）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲水消毒劑．用如圖2裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是_a（填“a”或“b”）．
②寫出陽極的電極反應式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O_．
③當制得132.8g高鐵酸鈉時，陽極區(qū)減少的陰離子的物質(zhì)的量為0.8mol．

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