Question

19．如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 電負(fù)性：c＞b＞a
• B． 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞b
• C． I₅：a＞c＞b
• D． 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：a＞b＞c

Answer 1

分析 同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s²能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．
A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減�。�
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns²全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s¹狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大；
D．均形成分子晶體，沒(méi)有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高．

解答 解：同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去4s²能中1個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C．
A．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，故A錯(cuò)誤；
B．Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故SiH₄的穩(wěn)定性最差，故B錯(cuò)誤；
C．碳、Si失去4個(gè)電子為ns²全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s¹狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能C＞Si＞P，故C正確；
D．均形成分子晶體，沒(méi)有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故SiH₄的沸點(diǎn)最高，CH₄的沸點(diǎn)最低，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電離能、電負(fù)性、元素周期律應(yīng)用、沸點(diǎn)比較等，關(guān)鍵是理解掌握原子各級(jí)電離能變化趨勢(shì)，失去同一能級(jí)電子時(shí)電離能相差不大，失去同一能層不同能級(jí)電子是電離能相差較大，失去不同能層電子時(shí)電離能會(huì)發(fā)生劇增，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)．