【題目】將V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2＝50 mL）。下列敘述正確的是（ ）

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L-1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

試題分析：A、22℃不是環(huán)境溫度，因?yàn)榇朔磻?yīng)已經(jīng)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，標(biāo)明化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故正確；C、當(dāng)加入加入30ml鹽酸時(shí)，溫度最高，說明反應(yīng)完全反應(yīng)，則V2=20mL，30×10－3×1=20×10－3×c，解得c=1.5mol·L－1，故錯(cuò)誤；D、如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)生成水，但此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）

編號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將Na2CO3和NaHCO3 的固體混合物加熱灼燒

除去NaHCO3中的Na2CO3

B

常溫時(shí)將CO通過裝有SiO2 的硬質(zhì)玻璃管

制取粗硅

C

向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水

比較氯與硫的得電子能力

D

分別向2支盛有冷水的試管中加入相同大小的鎂條和鋁條。

比較鎂鋁的金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于烷烴的是（ ）

A．CH4 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

（1）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 。

A．水

B．稀硫酸

C．溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液

（2）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物Ａ，則Ａ的結(jié)構(gòu)簡式是 。

（3）某同學(xué)在學(xué)習(xí)Ａ的知識后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。操作步驟為：

①在試管里加入2 mL A;

②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；

③立即將銅絲插入盛有Ａ的試管里，反復(fù)操作幾次；

④聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化。

第④步操作中，銅絲表面的變化是 ；寫出第③步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）A在一定條件下可以被氧化成乙酸，用化學(xué)方程式說明乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物Ａ是一種重要的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的分子式為 ；

（2）有機(jī)物A中含有的含氧官能團(tuán)名稱是 ；

（3）0.5 mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L；

（4）該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有 （填序號）。

①能與ＮaOＨ溶液反應(yīng)

②能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

④可以燃燒

⑤能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的污染物是（ ）

A．N2 B．SO2 C．CO2 D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成堿式氧化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119。

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是______。

（2）操作I是________________。

（3） SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動(dòng)原理解釋原因____________。

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液：②______________。

（5）反應(yīng)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作H2O2去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）:

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入過量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：

（1）由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______＞________＞________；

（2）按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

__________________________________________；

__________________________________________；

__________________________________________。

（3）當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

II．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式 。

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。采用的不同的冶煉方法。你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù) ( ）

A. 金屬熔點(diǎn)的高低

B. 金屬陽離子得電子的能力

C. 金屬在自然界的存在形式

D. 金屬元素在地殼中的含量

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