Question

（1）對于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

 

，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為

 

．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為

 

．
（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O_2?2SO₃△H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是

 

；b c過程中改變的條件可能是

 

； 

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算二氧化硫的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算二氧化硫反應(yīng)量，從而得出2min時SO₂的濃度；
（2）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)；

解答： 解：（1）用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v=

△c

△t

=

6mol/L-2mol/L

2min

=2mol/（L?min），v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=1mol/（L?min），同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應(yīng)速率是氧氣的2倍為1mol/（L?min），2min內(nèi)二氧化硫濃度的變化量為1mol/（L?min）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L，
故答案為：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；2mol/L；
（2）a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，
故答案為：升高溫度；減小SO₃濃度．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響分析圖象．