Question

16．利用I₂O₅消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4mol CO，測得CO₂的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． T₂時，0～0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=1.6mol/（L•min）
• B． 兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
• C． d點(diǎn)時，增大體系壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變
• D． b點(diǎn)和d點(diǎn)時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系：K_b＞K_d

Answer 1

分析 A．根據(jù)三段式計算出參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)v（CO）=$\frac{△c}{△t}$進(jìn)行計算；
B．c點(diǎn)為交點(diǎn)，各氣體物質(zhì)的量分別相等，但溫度不同；
C．反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化對平衡無影響；
D．b點(diǎn)比d點(diǎn)時生成物CO₂體積分?jǐn)?shù)大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)時：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
起始量/mol    4                 0
轉(zhuǎn)化量/mol    x                 x
a點(diǎn)量/mol    4-x                x
a點(diǎn)時CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）=$\frac{x}{4}$=0.40，解得x=1.6mol，
T₂時，0～0.5 min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{0.5min}$=1.6mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．c點(diǎn)為交點(diǎn)，氣體物質(zhì)的量分別相等，所以兩種溫度下，體系中混合氣體的壓強(qiáng)不等，故B錯誤；
C．反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化對平衡無影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D．b點(diǎn)比d點(diǎn)時生成物CO₂體積分?jǐn)?shù)大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：K_b＞K_d，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算、化學(xué)平衡移動原理及化學(xué)平衡常數(shù)的大小判斷等知識，難度中等．讀懂圖象是解題的關(guān)鍵．