Question

2．某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四種陽離子．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
已知：Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓ Zn（OH）₂+2OH^-═ZnO${\;}_{2}^{2-}$+2H₂O↓
甲：[污水]$→_{①}^{+過量NaOH溶液，過濾}$[沉淀]$→_{②}^{△}$[CuO]$→_{③}^{+H_{2}，△}$[Cu]
乙：[污水]$→_{①}^{+過量鐵粉，過濾}$[濾渣]$→_{②}^{△}$[CuO]$\stackrel{+H_{2}，△}{→}$[Cu]
丙：[污水]$→_{①}^{+過量鐵粉，過濾}$[濾渣]$→_{②}^{+稀鹽酸，過濾}$[濾渣]$→_{③}^{△}$[CuO]$→_{④}^{+H_{2}，△}$[Cu]
下列判斷正確的是（　�。�

• A． 三種實驗方案中都能制得純凈的銅
• B． 甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復(fù)分解三種反應(yīng)類型
• C． 乙方案中加過量鐵粉只能還原其中的二種陽離子
• D． 丙方案不會產(chǎn)生環(huán)境污染

Answer 1

分析 甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利于制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，以此來解答．

解答 解：甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利用制備純Cu；乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu，再加鹽酸除去Fe，得到的濾渣只有Cu，
A．由上述分析可知，只有丙可制備純Cu，故A錯誤；
B．甲方案中的反應(yīng)涉及③為置換、②為分解、①為復(fù)分解三種反應(yīng)類型，故B正確；
C．乙方案中加過量鐵粉可以將Fe³⁺、Hg²⁺和Cu²⁺全部還原，故C錯誤；
D．由上述分析可知，丙方案回收銅較好，但有鹽酸廢液，發(fā)生環(huán)境污染，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及制備流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)的分析及物質(zhì)的成分，題目難度不大．