14．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵H-HO=O
鍵能/KJ?mol-1436498
則水分子中O-H鍵鍵能為（　�。�
A．463.4KJ/molB．926.8KJ/molC．221.6KJ/molD．413KJ/mol

分析 水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O鍵，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱，據(jù)此計(jì)算O-H鍵的鍵能．

解答 解：水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，2mol水分子中含有4molH-O鍵，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱，則：436kJ/mol×2+498kJ/mol-4E（O-H）=-483.6KJ/mol，故E（O-H）=463.4kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某
制備方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{過濾}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微熱、過濾}^{足量10mol/L硫酸}$超細(xì)銅粉
試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為[Ar]3d10．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$離子中S硫原子的雜化方式為sp3，與其互為等電子體的一種分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
（4）NH3易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某種烴與H21：1加成后的產(chǎn)物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液（　�。�
A．呈中性，有漂白性B．呈酸性，有漂白性C．只有漂白性D．呈酸性，無漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，18gH2O中含有2NA個(gè)氫原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)H2O分子
C．1mol Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．由于Fe（OH）2在空氣中易被氧化，為了觀察到白色的Fe （OH）2想了很多方法．
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備．
（1）氫氧化亞鐵被氧化的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸．
方法二：用圖示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中盛放的是6mol•L-1的硫酸．填寫下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是鐵屑．（填名稱）A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先應(yīng)將活塞D打開（填“打開”“關(guān)閉”或“無關(guān)系”），C中收集到氣體的主要成分是H2．
（5）簡(jiǎn)述生成Fe（OH）2的操作過程關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)．
（6）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，將最終得到的物質(zhì)過濾后在空氣中加熱的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某澄清透明溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-等若干種離子組成．取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
①用PH試紙檢驗(yàn)，該溶液的PH＞7
②取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲，過濾
④在③中所得的濾液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+
（2）原溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-
（3）原溶液中可能存在的離子是SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，如表對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)
A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)
B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+
C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+正確，Cu有剩余，故無Cu2+
D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能有Fe剩余，而銅不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先于Fe3+反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．則：
（1）B是CH3COONa溶液；C是鹽酸．
（2）常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填數(shù)值）．
（3）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、C1-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（C 1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：
（I）上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號(hào)）．
（Ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為①（填序號(hào)）．
（Ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（C1-），則該溶液顯中性（填“酸性”“堿性”或“中性”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案