【題目】如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于藍色食品的是（ ）
A.食醋
B.面粉
C.海帶
D.白酒

【答案】C
【解析】解：A、食醋是通過微生物發(fā)酵制得的，是白色食品，故A錯誤；B、面粉是小麥種子研磨而成的，沒有經(jīng)過微生物發(fā)酵，是綠色食品，故B錯誤；
C、海帶是海洋植物，直接從海洋獲取，是藍色食品，故C正確；
D、白酒通過微生物發(fā)酵制得的，是白色食品，故D錯誤；
故選C．
根據(jù)藍色食品的含義判斷，直接從海洋獲取的食品叫藍色食品．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是

A. H3AsO3的電離方程式為：H3AsO33H++ AsO33

B. H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1＝10—9.2

C. H3AsO3溶液的pH約為9.2

D. pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種晶體可表示為[MxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2＋和Fe3＋分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN－位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該晶體屬于原子晶體

B．M的離子位于上述晶胞的面心，呈＋2價

C．M的離子位于上述晶胞體心，呈＋1價

D．晶體的化學式可表示為MFe2(CN)6，且M為＋1價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和鹽酸反應(yīng)獲得，也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

a

b

c

d

x

則x=______。（用含表中字母的代數(shù)式表示）

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成

③若5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能

B. 該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C. a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D. a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：

（1）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余。

①反應(yīng)完畢后，溶液中一定含有__________陽離子，為__________mol，一定沒有__________陽離子。

②固體物質(zhì)烘干后，其中一定有__________和__________，和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比__________（填“多”或“少”）__________g。

（2）反應(yīng)完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有__________陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是__________。

②溶液中可能含有__________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是__________。

③溶液中一定不含__________陽離子。

④溶液的質(zhì)量__________（填“增加”或“減少”）。

（3）反應(yīng)完畢后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含__________和__________陽離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是__________陽離子，為__________mol；它們中的物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是__________陽離子，該數(shù)值范圍是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒，Z燒杯中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。

（1）①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”，下同)極。

②Z燒杯中e為________極。

③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。

（2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應(yīng)式：_______________________________

②寫出Y燒杯中總反應(yīng)的化學方程式：________________________________

③寫出Z燒杯中e極上的電極反應(yīng)式：_______________________________

（3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。

②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應(yīng)的速率v(OH－)＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組利用H2還原WO3（黃色）粉末測定W（銀白色）的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的試劑是___________，其作用是___________________________________；

（3）實驗過程中有下面幾步：①加熱反應(yīng)管E，②從儀器A逐滴滴加液體，③由儀器G收集氣體并檢驗純度，④待E試管冷卻后，停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____；

（4）E中反應(yīng)的化學方程式_____________________________________________________，

E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________；

（5）本實驗樣品WO3為純凈物，且完全被還原。若測得如下數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知），請寫出其中一個。Ar(W)＝___________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案