已知丙基共有兩種結(jié)構(gòu)，由此可判斷C4H8O的醛應(yīng)有（　　）種．
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：丙基有兩種結(jié)構(gòu)，丁醛中含有一個醛基和一個丙基，據(jù)此判斷丁醛的結(jié)構(gòu)種類．
解答： 解：丙基有兩種結(jié)構(gòu)，丁醛含有一個醛基和一個丙基，且醛基必須在邊上，所以丁醛有兩種結(jié)構(gòu)，故選B．
點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體種類的判斷，先確定丙基，再放置醛基，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┫嗷シ磻?yīng)生成無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
寫出NO（g）與CO（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時按下列流程探究催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v （N2）=
 
mo?L-1?s-1．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③對于該可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填序號）．
A．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)能有效減少有害氣體的排放
C．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)
NASICON中自由移動．下列敘述錯誤的是
 
（填序號）．
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時O2-在固體介質(zhì)中由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過電流計流向電極b
D．電流計中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO4-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4
B、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
D、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

5.3g Na2CO3 正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳．問這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其物質(zhì)的量之比為
 
；質(zhì)量之比為
 
；碳原子數(shù)之比為
 
；體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和稀硝酸在常溫常壓下反應(yīng)，開始時反應(yīng)非常慢，但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷地加大．某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬探究影響其速率的主要因素．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是生成的Cu2+對該反應(yīng)起催起作用，欲驗證其假設(shè)是否正確，其實驗方法是
 
．
（2）乙同學(xué)依據(jù)銅和硝酸是放熱反應(yīng)，擬研究溫度升高是否為該反應(yīng)速度率不斷加大的主要原因，實驗結(jié)果如下：
由此可得出的結(jié)論是：
 
．
（3）丙同學(xué)查閱文獻(xiàn)，得知稀硝酸與銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物起始也是NO2，NO2對該反應(yīng)起催化作用．通過下列裝驗證．實驗發(fā)現(xiàn)左側(cè)3min后開始大量產(chǎn)生氣泡，右側(cè)40min內(nèi)無明顯變化．
①氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
②該學(xué)生設(shè)計在左側(cè)加的是2mol?L-1HNO3溶液，右側(cè)加的是2.2mol?L-1硝酸．左側(cè)濃度稍偏小，這樣設(shè)計主要是考慮到
 
．
（4）丁同學(xué)與丙同學(xué)交流后，他將實驗改進(jìn)為：在試管中加入3mL2mol?L-1HNO3并放入銅片，然后加入幾粒NaNO2晶體，發(fā)現(xiàn)只需1秒鐘，銅片表面就開始產(chǎn)生氣泡．由丁的實驗可得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)多米諾實驗”是利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生，整個過程只需要控制第一個反應(yīng)，就好像多米諾骨牌一樣．下面就是一個“化學(xué)多米諾實驗”

各裝置中試劑或物質(zhì)為：A-2mol/LH2SO4；B-Zn；C-2mol/LH2SO4和CuSO4；D-Zn；E-CuSO4溶液；F-NH3?H2O；G-30%H2O2；H-H2S溶液；I-NaOH溶液．
已知：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作H2O2分解的催化劑．
請回答下列問題：
（1）“化學(xué)多米諾實驗”成功的關(guān)鍵之一是控制好第一個反應(yīng)，之二是
 
．
（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B
 
D（填大于、小于或等于），原因是
 
．
（3）H中的現(xiàn)象是
 
．
（4）I的作用（用適當(dāng)文字和離子方程表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


填寫下列空白：
（1）由B生成E的反應(yīng)類型為
 
，B中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出以下轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→B
 
．
B→C[步驟①]
 
．
（4）在120℃時，由A，B，E組成的混合物w克與氧氣充分反應(yīng)，消耗氧氣[m（O2）]的質(zhì)量范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3=CaO+CO2↑
B、SO2+H2O=H2SO3
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D、CH4+2O2=CO2+2H2O

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