如圖所示，當(dāng)陰極增重2.16 g時，下列判斷正確的是

A.c（AgNO3）=0.08 mol·L-1

B.陽極產(chǎn)生112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體

C.有1.204×1023個電子轉(zhuǎn)移  

D.反應(yīng)中有0.02 mol物質(zhì)被氧化

D

解析：該裝置為一電鍍裝置，陽極上銀被氧化，陰極上Ag+被還原。陰極上生成的銀的物質(zhì)的量為：n（Ag）==0.02 mol，陽極上被氧化的銀的物質(zhì)的量也為0.02 mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為：0.02 mol×6.02×1023mol-1=1.204×1022個，AgNO3的濃度不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．
①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．則電極C（Ⅰ）是
陰
陰
（填“陽”或“陰”） 極；檢驗(yàn)C（Ⅱ）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是
濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口，試紙變藍(lán)
濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口，試紙變藍(lán)
．
③一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，則C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V（Ⅰ）、V（Ⅱ）的關(guān)系是：V（Ⅰ）
＞
＞
 V（Ⅱ）（填“＞”、“=”或“＜”）．?dāng)嚅_S1接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時電極C（Ⅱ） 是
正
正
（填“正”或“負(fù)”） 極；C（Ⅰ） 的電極反應(yīng)是：
H2-2e-+2OH-=2 H2O
H2-2e-+2OH-=2 H2O
．
（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重
1.28
1.28
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，X和Y均為石墨電極．
（1）若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
電解過程中
陰
陰
極（填“陰”或“陽”）附近溶液會出現(xiàn)紅色．
（2）若電解液為500mL含A溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，Y電極上有無色氣體生成，當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止通電，取出X電極，干燥、稱重，電極增重1.6g．
①電解池電極X的電極反應(yīng)方程式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
電極Y的電極反應(yīng)方程式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O

②電解后溶液的c（H+）為
0.1mol/L
0.1mol/L
（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
③請推測原溶液中所含的酸根離子可能是
SO42-或NO3?
SO42-或NO3?
（請寫出兩種，用化學(xué)式表示），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你推測的其中一種離子，寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論．
取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-
取少量的待測液于試管中，滴加一定量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生則證明原溶液中有SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出）．
（1）若A、D、E是短周期的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、E含元素同周期，已知D單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；F的分子構(gòu)型為
 
；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A、D為常見金屬單質(zhì)，且加熱時A、D才能溶解在E的濃溶液中，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
；足量的A與B溶液充分反應(yīng)后，生成物C中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法為
 
；若以惰性電極電解B的水溶液，當(dāng)陰極增重9.6g時，陽極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，寫出電解B的水溶液的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省焦作市高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）請根據(jù)所學(xué)的電化學(xué)原理，解決以下問題。
（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流。裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂—飽和KCl溶液。

回答下列問題：
①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為               ；
②鹽橋中K+移向            （填A(yù)或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為                            。
（2）下圖表示一個電解池，裝有電解液a ；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，        （填X或Y）電極附近先變紅色， X極上的電極反應(yīng)式為                     。
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應(yīng)式為            
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g。該金屬的相對原子質(zhì)量是           ；

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