【題目】物質(zhì)A~F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，各反應(yīng)均在高溫下進(jìn)行（必要時需催化劑），A是一種常見的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同。

（1）寫出①的化學(xué)方程式____。

（2）寫出③的化學(xué)方程式____。

（3）寫出一個B作還原劑的化學(xué)方程式____。

（4）寫出一個F作氧化劑的化學(xué)方程式_____。

【答案】3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 CO+H2O(g)CO2＋H2 2F2+2H2O=4HF+O2 C+CO22CO（或2Mg+CO22MgO+C）

【解析】

反應(yīng)均是在高溫下進(jìn)行的（必要時可使用催化劑），A是一種常見的金屬單質(zhì)，B常溫下是一種液態(tài)化合物，E為一種無色氣體，且E分子的電子數(shù)與N2的電子數(shù)相同，則E為CO，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合反應(yīng)條件分析判斷，A為Fe，B為H2O，C為Fe3O4，D為H2，E為CO，F為CO2，據(jù)此分析解答。

(1)反應(yīng)①是鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

(2)反應(yīng)③是一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式CO+H2O(g)CO2＋H2；

(3)B為H2O，氟單質(zhì)與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，該反應(yīng)中水作還原劑，化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2；

(4)F為CO2，二氧化碳在高溫下與碳單質(zhì)反應(yīng)生成一氧化碳，或二氧化碳與金屬鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，反應(yīng)中二氧化碳作氧化劑，化學(xué)方程式C+CO22CO（或2Mg+CO22MgO+C）；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：

實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量CuSO4·5H2O；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象。回答下列問題：

（1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變__（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有__性。

（2）濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬__（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有__性。

實驗二：按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有NaOH溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象，一段時間以后，停止加熱。

回答下列問題：

（3）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（4）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為__。

（5）寫出C處NaOH的作__。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是（ ）

A.SiSiO2SiB.NO2HNO3NO2

C.FeFeCl3FeD.SSO2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑加快反應(yīng)的進(jìn)行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。

(2)E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響_______。

(3)圖中A表示SO2(g)和O2(g)的_________。

(4)圖中△H的意義是__________。

(5)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,_____；

(6)如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實驗：

試樣

所加試劑

實驗現(xiàn)象

第一份試液

滴加適量的淀粉KI溶液

溶液呈藍(lán)色

第二份試液

滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

第三份試液

滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖

請回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是____，不能確定的離子有___。

（2）寫出第一份試液滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。

（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式：

①最初發(fā)生的離子反應(yīng)____。

②最后發(fā)生的離子反應(yīng)____。

（4）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是

A.相同溫度相同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者

B.HB—的電離程度大于HB—的水解程度

C.該鹽的電離方程式為AHB=A＋＋H＋＋B2—

D.在溶液中離子濃度大小順序一般為:c(A＋)＞c(OH—)＞c(HB—)＞c(B2—)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：

(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；

(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位小數(shù))

(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是__________。

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