Question

1．已知下列熱化學(xué)方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④
（2）C的燃燒熱為393.5KJ/mol
（3）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1425KJ．
（4）表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO₂），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)；
（2）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
（3）根據(jù)①書寫氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出燃燒10g H₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量；
（4）根據(jù)④⑤構(gòu)建CO燃燒的熱化學(xué)方程式，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫來解答．

解答 解：（1）所有的物質(zhì)燃燒為放熱反應(yīng)，所以①②③④屬于放熱反應(yīng)，
故答案為：①②③④；
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，1mol碳燃燒生成穩(wěn)定的二氧化碳?xì)怏w，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量393.5KJ為燃燒熱，即C的燃燒熱為393.5KJ/mol，
故答案為：393.5KJ/mol；
（3）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol
根據(jù)①×（-$\frac{1}{2}$）得：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol，10g H₂的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{2g/mol}$=5mol，放出的熱量為5mol×285kJ/mol=1425KJ，
故答案為：1425KJ；
（4）③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，④-③得CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol．

點(diǎn)評 本題主要考查了燃燒熱、熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，注意理解燃燒熱的定義，題目難度不大．