Question

【題目】某化學小組在實驗室中對以SO2的性質(zhì)進行探究和物質(zhì)制取.回答下列問題：

（1）① 學生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4為原料制取SO2，下圖裝置A中儀器X的名稱是____；用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是________________。

② 現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2，選擇圖16,中的裝置，其連接順序為________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）學生乙用濃H2SO4和乙醇反應得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2。現(xiàn)選擇下圖中的裝置，檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2，則裝置中盛放的試劑是A______，B______，C______，D______。

（3）Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖 所示。

①裝置C的作用是______________。

②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

③從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是_______________________。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出 abcedf（或abcedbcf) 品紅溶液 NaOH溶液 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液 防止倒吸（或作安全瓶） 3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42- 防止Cu2SO3·CuSO3·2H2O發(fā)生分解和被氧化

【解析】(1)①裝置A中儀器X具有長頸球形特征，是長頸漏斗；因二氧化硫易溶于水，而濃硫酸含水量少，且能吸水，有利于二氧化硫的溢出，故用較濃的硫酸而不用稀硫酸代替；

②現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：裝置A制取二氧化硫，a通過導管b把二氧化硫?qū)�入試劑瓶中進行干燥，通過c 導管導出后，通過e導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境，應該把d導管連接到e導管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到C中，把d導管連接到b把二氧化硫?qū)�入試劑瓶中進行干燥，通過c 導管導出后，連接f；即裝置的連接順序為abcedf(或abcedbcf)；

(2)檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后檢驗乙烯，同在檢驗乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯，因裝置A用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置B試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置C試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置D通過酸性高錳酸鉀溶液褪色檢驗乙烯；

(3)①裝置C的作用是安全瓶，防倒吸；
②裝置B中發(fā)生反應是二氧化硫和硫酸銅溶液反應生成Cu2SO3CuSO32H2O和硫酸，反應的離子方程式為：3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3CuSO32H2O↓+8H++SO42-；
③從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是防止Cu2SO3CuSO32H2O發(fā)生分解和被氧化。