Question

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。
(1)e的元素符號是________。
(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)________；
b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學鍵類型為________。
(3)一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為________、________。

Answer 1

S。    CH₄＜NH₃＜H₂O    共價鍵和離子鍵    0.3 mol Na₂O₂    0.1 mol Na₂CO₃
（1）常見化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅，水泥d是鈉，c是氧元素。b與c相鄰，且b的原子序數(shù)小于c的，所以b是氮元素，則a是碳元素。a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，所以e是硫元素。
（2）非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以是CH₄＜NH₃＜H₂O。氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵和極性鍵。
（3）若固體全部是碳酸鈉，則收集到CO₂是0.4mol。由于實際收集到的氣體是0.25mol，所以其中一定含有氧氣，這說明過氧化鈉是過量的。設(shè)過氧化鈉是xmol，碳酸鈉是ymol，則有2x＋2y＝0.8，0.5x＋y＝0.25，解得x＝0.3mol，y＝0.1mol。