在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L－1，下列判斷正確的是（    ）

A．X＝2

B．平衡時混合氣體密度增大

C．平衡時B的濃度為1．5 mol·L－1

D．當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時該反應(yīng)達到平衡

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為 ，①和⑥中都用到的儀器為 ；

（2）試劑x的化學(xué)式為 ；x與溶液B反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN－ 被過量的氧化劑氧化所致。

現(xiàn)給出以下試劑：1.0 mol·L－1 硫酸、1.0 mol·L－1 NaOH溶液、

0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。請你設(shè)計合理實驗驗證乙同學(xué)的猜測是否合理。簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


去甲腎上腺素可以調(diào)控動物機體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A． 去甲腎上腺素分子式為C8H10O3N

B． 每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基

C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，NaCl溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1。該溫度下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（    ）

A．9.0       B．9.5      C．8.5         D．10.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（    ）

A. 用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗燈光較暗

B. HNO2是共價化合物

C.常溫下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2

D. HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是  (　　)

A．溶液中的c(CH3COO－)          B．溶液中的c(H＋)

C．醋酸的電離平衡常數(shù)          D．溶液中的c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設(shè)計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）

（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是                   ；

（2）連接好裝置后，首先進行的操作是             ；

（3）通入a氣體的目的是             ；

（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是             。

（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來提高硝酸產(chǎn)率，N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是        ；

（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=    ，若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式正確的是                                            

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

D．25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液與氫氧化鉀稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的  檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯誤的是(　　)

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 g·cm－3與密度為1.2 g·cm－3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3與1.2 g·cm－3之間，Na－K合金的熔點應(yīng)介于Na和K熔點之間

A．①②         B．①④         C．①②③④     D．①②④

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