Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　　）

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=3×10-3
	K2=3×10-11

• A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂
• B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+CI₂=CI^-+CIO^-+2CO₂+H₂O
• C、向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO
• D、向NaClO溶液通入足量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

Answer 1

分析：依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，依據(jù)酸性強(qiáng)弱分析可能發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)物；
A、碳酸鈉溶液中滴入氯水，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉；
B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，氯水中的元素和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸；
C、向NaClO溶液中通入少量CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸；
D、向NaClO溶液通入足量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸．

解答：解：依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，酸性強(qiáng)的可以反應(yīng)得到酸性弱的，據(jù)此分析判斷；
A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過(guò)量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2CO₃^2-+Cl₂+H₂O=Cl^-+ClO^-+2HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水，氯水中的鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)物為次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：
HCO₃^-+Cl₂=Cl^-+HClO+CO₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、向NaClO溶液中通入少量CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故C正確；
D、向NaClO溶液中通入足量CO₂反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的分析判斷，主要是與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．