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19．pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中，水電離出的[H+]之比為104：1，pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H+]之比為106：1．

分析 鹽酸溶液中的氫氧根來源于水的電離，氯化銨溶液中的氫離子來源于水的電離；碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離，氫氧化鈉溶液中的氫離子來自水的電離，據此結合溶液的pH進行計算．

解答 解：pH是5的鹽酸溶液中，氫氧根來源于水的電離，由水電離出來的氫離子濃度等于由水電離出來的氫氧根離子的濃度，即c（H+）=c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L=10-9mol/L，pH是5的氯化銨溶液，氫離子來源于水的電離，則水電離的c（H+）=10-5mol/L，
所以pH均為5的氯化銨溶液與鹽酸中水電離出的[H+]之比為：10-5mol/L：10-9mol/L=104：1；
pH均為10的碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離，則pH=10的碳酸鈉溶液中水電離的氫離子濃度為：$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10-4mol/L，
氫氧化鈉溶液中的氫離子來自水的電離，則pH=10的氫氧化鈉溶液中水電離的氫離子濃度為：10-10mol/L，
所以pH均為10的碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液中，水電離出的[H+]之比為：10-4mol/L：10-10mol/L=106：1；
故答案為：104：1；106：1．

點評 本題考查了溶液鹽的水解原理、溶液pH的簡單計算，題目難度中等，明確酸堿溶液及能夠水解的鹽溶液對水的電離的影響為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．

練習冊系列答案
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（1）試劑X與硫酸均是調節(jié)溶液pH的，為何不用硫酸直接將溶液pH調整至酸化塔中溶液的pH？溶液中偏鋁酸鈉會變成鋁離子，無法除去鋁元素．寫出兩種能提高鉻元素浸出率的措施：加熱、攪拌、將鉻鐵礦粉碎等．
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（3）酸化時主要反應的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）有關物質的溶解度與溫度之間的關系如圖2所示，則操作Ⅰ的內容是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，晶體a的化學式是Na2SO4；進行操作Ⅱ的過程中實驗時的溫度最好控制在50～80℃，溶液b送入到酸化塔的目的是使鉻元素充分利用．
（5）假設鉻鐵礦中鉻元素的質量分數(shù)為a%，若10t的鉻鐵礦經過上述處理后可得到Na2Cr2O7（式量為262）的質量為0.2a t，則轉化過程中鉻元素的利用率為79.4%．（精確到0.1）

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14．鄰苯二甲酸二烯丙酯是合成高聚物材料及環(huán)氧樹脂的原料，也可用作不飽和聚酯和光固體化涂料的活性交聯(lián)劑．某學習小組設計了合成鄰苯二甲酸二烯丙酯的過程如圖．

已知：CH3CH2Br+NaCN→CH3CH2CN+NaBr
CH3CH2CNCH3CH$→_{△}^{H_{2}O，H^+}$CH3CH2COOH
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為，化合物E中所含的官能團名稱為氯原子、碳碳雙鍵．
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