14．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可用來蒸發(fā)FeCl3 溶液獲得純FeCl3 固體B．
可用向上排空氣法收集CO2、NO 等氣體C．
可以實現(xiàn)在鐵棒上鍍上一層銅D．
可以除去Cl2中混有的HCl

分析 A．氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，其水解生成鹽酸，且鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進水解；
B．NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集；
C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極；
D．HCl極易溶于水，氯氣能溶于水，但不易溶于NaCl溶液．

解答 解：A．氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，其水解生成鹽酸，且鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進水解且促進鹽酸揮發(fā)，蒸干時得不到氯化鐵而是氫氧化鐵，在HCl氛圍中蒸發(fā)氯化鐵溶液得到氯化鐵固體，故A錯誤；
B．NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，NO不易溶于水，應(yīng)該采用排水法收集NO，故B錯誤；
C．電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以Cu作陽極、Fe作陰極，故C錯誤；
D．HCl極易溶于水，氯氣能溶于水，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯離子抑制氯氣水解，所以氯氣不易溶于NaCl溶液，可以采用排飽和食鹽水方法除去氯氣中HCl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，涉及鹽類水解、氣體收集、電鍍、除雜等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會從物質(zhì)性質(zhì)及操作方面進行評價，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．太陽能電池已為人們所熟悉，制造太陽能電池板的核心體材料是（　�。�
A．二氧化硅B．硅C．鈦合金D．鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH代替飽和NaHCO3溶液來除去其中的乙酸
B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．可用CuSO4溶液除去制乙炔時混有的雜質(zhì)H2S
D．在AgI飽和溶液中加入KCl固體可產(chǎn)生白色沉淀，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，內(nèi)層電子都充滿．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能由大到小的順序的是N＞O＞C（填元素符號），e的外圍電子排布式為3d104s1．
（2）a與b形成一種相對分子質(zhì)量為32的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；
a與c形成一種相對分子質(zhì)量為34的一種化合物，該分子的中心原子的雜化方式為sp3．
（3）b、c、d、e形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)．該化合物中陰離子為SO42-，1mol陽離子[e（bH3）4]2+中含有σ鍵數(shù)目為16mol或16NA．該陽離子中存在的化學鍵類型有ADG．
A．配位鍵          B．金屬鍵    C．離子鍵      D．極性共價鍵
E．非極性共價鍵    F．氫鍵       G．σ鍵        H．π鍵
（4）將e單質(zhì)的粉末加入bH3的濃溶液中，通入c2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在標準狀況下，0.21g某氣體的體積為168mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為28，如果此氣體是雙原子分子，且其原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，寫出該氣體的分子式N2，電子式和結(jié)構(gòu)式N≡N．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示為短周期元素A-K的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖．

（1）寫出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
（2）A-K元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4；（填化學式）
（3）B、C、F、I四種元素的原子半徑由大到小的順序是Mg＞P＞N＞O（用元素符號表示）
（4）A-K元素中氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．KOH+HCl═KCl+H2O，B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池A不能、B能；如果不能，說明其原因A不是氧化還原反應(yīng)；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型（“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液名稱：
負極：Cu，Cu-2e-═Cu2+，氧化反應(yīng)；
正極：Ag，Ag++e-═Ag，還原反應(yīng)．
電解質(zhì)溶液：硝酸銀溶液
若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol．則正極質(zhì)量增加10.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y2-的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)．Z的單質(zhì)用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑． W與X形成的化合物是一種常見的有機溶劑n．A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）A3+的外圍電子排布式是3d3．
（3）X、Y、Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右，則它的化學式是MgCO3．
（4）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp，n的分子構(gòu)型是正四面體．
（5）氣體m和含A2Y${\;}_{7}^{2-}$的酸性溶液，可通過惰性電極連接構(gòu)成高能原電池，該電池的正極反應(yīng)式是Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.10mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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