可逆反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)達到平衡時的標志是(  )
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．1個I—I鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C．混合氣體的質(zhì)量不再改變
D．混合氣體密度恒定不變
B

試題分析：在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，A不能說明。B中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，C中的關(guān)系始終是成立，不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，D不正確，因此答案選B。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點。試題基礎(chǔ)性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，然后結(jié)合具體的可逆反應(yīng)靈活運用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ   CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為          。
②圖中的P1    P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為           。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇。
③該反應(yīng)的△H    0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是     。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
實驗編號
T(℃)
n(CO)/n(H2)
P（Mpa）
i
150
1/3
0.1
ii
 
 
5
iii
350
 
5
 
a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，在給出的坐標圖中，補畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標明壓強。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知2A（g）＋B（g） 2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L-1，放出熱量Q1kJ。
⑴能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填寫序號）
a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(A)=2v正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
⑶500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；
⑷已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是     （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
⑸某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是  （  ）    
A．均減半   B．均加倍   C．均增加1 mol D．均減少1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 (   ）  
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量           ；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是             態(tài)，C是             態(tài)。
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]與壓強的變化曲線如右圖所示，其中與曲線①相符的反應(yīng)為（    ）
A．2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)
C．C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)
D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。
壓強/MPa
體積分數(shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%　③該反應(yīng)的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(  )
A．4個         B．3個         C．2個         D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標志是
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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同步練習(xí)冊答案