（5分）（1）下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃)
NaCl
Na2O
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
801
920
1291
190
－109
2073
－57
1723
據(jù)此作出的下列判斷中，錯(cuò)誤的是
A．鋁的化合物晶體中沒有離子晶體
B．表中只有BCl3，干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
（2）SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如圖所示。SiO2晶體中Si和Si—O鍵的比例為          。
通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Si
O＝O
鍵能kJ/mol
460
176
498
Si(s)+O2(g) SiO2(s)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝         。
（1）AB（1分）  （2）1:4（2分）   -990 kJ/mol（2分，不寫單位不得分）
（1）氧化鋁的熔點(diǎn)很高，屬于離子晶體，A不正確。根據(jù)熔點(diǎn)大小可知，氯化鋁也是分子晶體，B不正確。C正確，例如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體。D正確，例如氧化鈉是離子晶體，CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體。答案選AB。
（2）在二氧化硅晶體，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連，所以SiO2晶體中Si和Si—O鍵的比例為1:4。反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是176kJ/mol×2＋498kJ/mol－460kJ/mol×4＝－990 kJ/mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）有一種藍(lán)色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN— 離子位于立方體的棱上。
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)______________ __。
（2）此粒子帶何種電荷?用什么樣的離子可與其結(jié)合成電中性的物質(zhì)?寫出此電中性物質(zhì)的化學(xué)式(用M+表示)。                                                 
（3）指出（2）中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒數(shù)目不是1 : 1的是
A．Na2O2晶體中的陽離子和陰離子
B．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子
C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子
D．醋酸鈉溶液中的陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中，不屬于原子晶體的是
A．干冰B．水晶C．晶體硅D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)于晶體的說法錯(cuò)誤的是
A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl－
C．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na＋共有6個(gè)
D．石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2﹕3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號(hào)元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個(gè)數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為       、        。
（2）14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為___________。
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第       電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為         。距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)
A．δ­-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)
B．γ-­Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)
C．α­-Fe晶胞邊長若為a cm，γ-­Fe晶胞邊長若為b cm，則α­-Fe和γ­-Fe兩種晶體的密度比為b3∶a3
D．將鐵加熱到1500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體結(jié)構(gòu)不相同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C．金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（   ）
A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．第ⅦA族氫化物隨相對分子質(zhì)量增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，HF沸點(diǎn)最低
C．離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞
D．熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的晶體一定是金屬晶體

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