11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaClB．CC14C．CuD．SO2

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．NaCl溶于水后自身發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A正確；
B．CC14不溶于水，且熔融態(tài)不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．二氧化硫溶于水后，能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽離子的是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．漂白粉B．濃硫酸C．液氯D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1mol/L NaOH溶液的含義是（　�。�
A．1L溶液中含有Imol NaOHB．溶液中含有Imol NaOH
C．1L水中含有Imol NaOHD．將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以玉米（主要成分是淀粉）為原料提煉酒精的流程如下：[玉米]$→_{①}^{H_{2}O（H+）}$[C12H22O11]$→_{②}^{H_{2}O（H+）}$[化合物X]$→_{③}^{發(fā)酵}$[酒精]，下列說法中不正確的是（　　）
A．C12H22O11屬于二糖
B．化合物X屬于還原型糖
C．反應(yīng)③中1mol化合物X分解成3mol乙醇
D．欲使發(fā)酵液中的酒精和水初步分離，可采取的操作是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是（　�。�
A．x為NaOH溶液，y為鹽酸
B．a→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解
D．a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將氯化鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A．都是Al2O3B．依次為AlCl3、Al2（SO4）3
C．都是Al（OH）3D．依次為Al2O3、Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成尿素的反應(yīng)為完成下列填空：
（1）寫出NH3的電子式；畫出碳原子結(jié)構(gòu)示意圖；氧元素位于周期表第周期第VIA族．
（2）上述反應(yīng)所涉及的4種元素，原子半徑從大到小的排列順序為C＞N＞O＞H．
（3）上述反應(yīng)所涉及的4種元素中，非金屬性最強的是O．
（4）一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2mol NH3和1mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得容器中水蒸氣0.6mol，則平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.024mol/（L•min）．
（5）下列能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是bd．（填序號）
a.2c（NH3）=c（H2O）           b．CO2的濃度不變
c．v正（NH3）：v正（CO2）=2：1  d．氣體的壓強不變
（6）為提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時，合適的反應(yīng)條件是ad．（填序號）
a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)K=1.6×10-5．計算0.010mol/L的醋酸溶液中，c（H+）是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一．
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)Φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H＜0．（填“＞、＜或=”下同）
（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達(dá)到平衡時，K＜1．
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖2所示的裝置：
①則該裝置中b為負(fù)極．
②當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（5）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方為C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH，△H=-44.2kJ/mol．

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