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【題目】糯米中含大量淀粉，下列有關說法正確的是（ ）

A.淀粉能與銀氨溶液反應產生銀鏡

B.淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗

C.淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖

D.糖尿病病人不宜吃粽子，因為糯米中含大量的葡萄糖會使血糖升高

【答案】B

【解析】

A．淀粉屬于高分子化合物，不能與銀氨溶液直接反應產生銀鏡，故A錯誤；

B．淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗，若溶液變藍，則淀粉水解不完全，反之水解完全，故B正確；

C．淀粉在酸或酶的催化作用下能發(fā)生水解生成葡萄糖，但在堿性條件下不能發(fā)生水解，故C錯誤；

D．糖尿病病人不宜吃粽子，是因為糯米中含大量的淀粉，淀粉水解能生成葡萄糖會使血糖升高，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用序號填空。

①35Cl和37Cl；②CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3；③CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3④

（1）互為同位素的是________；

（2）互為同分異構體的是________；

（3）互為同系物的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 當V＝0時：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

B. 當V＝5時：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－)

C. 當V＝10時：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)

D. 當V＝a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質易溶解于水的是

A. 丙三醇 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（ ）

A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

C．CuO + H2 = Cu + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內， 兩燒杯中產生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當甲中溶液質量增重 31.5 克時，電極上轉移電子數目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

【答案】 Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 1s22s22p63s23p63d104s1或 3d104s1 面心立方最密堆積 O N 正四面體 sp3 高于 因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點 CuCl

【解析】(1)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-； 故答案為：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(2)銅是29號元素，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅單質晶體中的原子堆積模型屬于面心立方最密堆積，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；面心立方最密堆積；

(3)上述深藍色晶體所含的非金屬元素有N、H、O、S，其中O元素的非金屬性最強，電負性最大，N的2p為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，第一電離能最大。[Cu(NH3)4]2+形成4個配位鍵，具有對稱的空間構型，中心原子的雜化方式為sp3，空間結構為正四面體，故答案為：O；N；正四面體；sp3；

(4)氨分子間能夠形成氫鍵，沸點高于膦(PH3)，故答案為：高于；因氨分子間存在氫鍵，膦分子間不存在氫鍵而只存在范德華力，故氨的沸點高于膦的沸點。

(5)晶胞中Cu位于頂點、面心，晶胞中Cu原子為8×+6×=4，Cl原子位于晶胞內部，晶胞中Cl原子數目為4，故該晶體化學式為CuCl；1mol晶胞的質量為4×g，1mol晶胞的體積為a3 cm3，該晶體的密度為ρg·cm-3，因此a3 cm3×ρg·cm-3=4×g，解得a= cm=×107 nm，故答案為：CuCl； ×107。

【題型】填空題
【結束】
12

【題目】有機物J是我國自主成功研發(fā)的一類新藥，它屬于酯類，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。合成J的一種路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A→B的反應類型為_______________。C中的官能團名稱為_____________________。

（2）D生成E的化學方程式為__________________________________。

（3）J的結構簡式是_____________________。在一定條件下，H 自身縮聚生成高分子化合物的化學方程式為_______________________________________。

（4） 根據CX，x的分子式為_____________________。X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的同分異構體共有___________種(已知：碳碳叁鍵或碳碳雙鍵不能與羥基直接相連)。

A.除苯環(huán)外無其他環(huán)，且無-O-O-鍵

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C.苯環(huán)上一氯代物只有兩種

（5）利用題中信息和所學知識，寫出以乙烯和甲苯為原料，合成的路線流程圖(其它試劑自選)：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>>c(H+)>c(OH-)

B. 由圖可知該溫度下醋酸的電離平衡常數為1×10-5.75

C. pH=3.5溶液中:c(Na+)+ c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L

D. 向1LW點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)+2(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中SO2的轉化具有重要意義。

（1）二氧化硫－空氣質子交換膜燃料電池是利用空氣將大氣中所含SO2氧化成SO42－，其裝置示意圖如下：

①質子（H＋）的流動方向為_____________（填“從A到B”或“從B到A”）。

②負極的電極反應式為_____________。

（2）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3－，反應的離子方程式是_____________。

②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是_____________。

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