液中，反應完畢后濾去未反應的金屬，并在恒溫下蒸發(fā)，當蒸發(fā)到140g溶液時開始析出每分子含7個結晶水的晶體，繼續(xù)蒸發(fā)到析出20.5g晶體時剩下溶液105g。求：①此金屬的原子量；②所生成的硫酸鹽在蒸發(fā)到開始結晶時的溶解度。
40g
設金屬為M，生成MSO4為xmol。
M+H2SO4====MSO4+H2↑
1mol            1mol


液。140-105=35(g)是減少的飽和溶液的質量，其中有MSO4·7H2O 20.5g，則140g飽和溶液中有MSO4·7H2O為yg。
35∶20.5=140∶y   y=82(g)


M+96+7×18="246 " M=24
設溶解度為Sg。

S=40(g)
練習冊系列答案
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