Question

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（）

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

②離子還原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

③沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI

④金屬性：K＞Na＞Mg＞Al   

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S  

⑥半徑：O^2﹣＞Na⁺＞Na＞Cl．

    A．             ①②③              B． ②③④          C． ①④⑤   D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

考點(diǎn)：  非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)

②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子還原性越弱；

③分子的性對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的物質(zhì)最高；

④根據(jù)元素周期律確定金屬的活潑性；

⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

⑥電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小．

解答：  解：①非金屬性Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故正確；

②元素的非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子還原性S^2﹣＞I^﹣＞Br^﹣＞Cl^﹣，故錯(cuò)誤；

③沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故錯(cuò)誤；

④同主族行上到下，金屬性增強(qiáng)：K＞Na，同周期，從左到右金屬性減弱，即Na＞Mg＞Al，即金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，故正確；

⑤元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S，故正確；

⑥電子層越多，半徑越大，所以Na、Cl的大于鈉離子和氧離子的半徑，電子層一樣，核電荷數(shù)越多，半徑越小，Na＞Cl，O^2﹣＞Na⁺，即Na＞Cl＞O^2﹣＞Na⁺，故錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查較為綜合，涉及元素非金屬性、非金屬性、沸點(diǎn)，微粒半徑大小、氫化物穩(wěn)定性等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等，學(xué)習(xí)中注意積累．