Question

9．如圖是實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和亞硫酸鈉制SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
（3）②中品紅溶液褪色，證明SO₂有漂白性．
（4）③中現(xiàn)象是淡黃色沉淀，證明SO₂有氧化性．
（5）④中現(xiàn)象是氯水褪色，證明SO₂有還原性．
（6）⑤的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室制SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與碘水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅，
故答案為：溶液變?yōu)榧t色；
（3）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，
故答案為：褪色；漂白；
（4）③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫具有氧化性，
故答案為：淡黃色沉淀；氧化；
（5）④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，
故答案為：氯水褪色；還原；
（6）⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，化學(xué)方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．