【題目】下列說法正確的是（ ）
A.18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L
B.22.4 L O2中一定含有6.02×1023個氧分子
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20 mL NH3與60 mL N2所含的原子個數(shù)比為2：3
D.將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 moL/L

【答案】C
【解析】解：A．H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體的摩爾體積計(jì)算，所以18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4 L，故A錯誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積的數(shù)值不知道，無法計(jì)算，故B錯誤；
C．由n= 可知，兩種氣體的物質(zhì)的量分別為 、 ，則原子的物質(zhì)的量之比為 ×4： ×2=2：3，故C正確；
D．將80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的體積不是水的體積，所以溶液的體積不知，無法計(jì)算，故D 錯誤．
故選C．
A．H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算；
C．根據(jù)n= 結(jié)合分子的組成分析；
D．溶液的體積不知，無法計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。

②列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是__________________。

（4）已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是

A. 是一種較弱的化學(xué)鍵

B. 分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

C. 分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響

D. 稀有氣體液化后分子間存在分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（ ）

A. H2O B. MgCl2 C. NH4Cl D. C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，ΔH>0

D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ）

A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全

C. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸 D. 纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A的分子式為C9H15OCl，分子中含有一個六元環(huán)和一個甲基，環(huán)上只有一個取代基；F分子中不含甲基：A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）A-F的反應(yīng)類型是____；G中含氧官能團(tuán)的名稱是____。

（2）A-C的反應(yīng)方程式是________。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是________，E的結(jié)構(gòu)簡式是____。

（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你的觀點(diǎn)是________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示為2組峰的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡式）；只含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有____種。

①相對分子質(zhì)量比C少54；②氧原子數(shù)與C相同 ； ③能發(fā)生水解反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性強(qiáng)弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.12molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.1.2molL﹣1
D.1.0molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（七水合硫酸亞鐵）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：試回答下列問題：

（1）寫出合金溶于試劑①溶液時相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ____________________________，操作②的名稱是 ______________ 。

（2）濾液A中通入過量氣體的離子反應(yīng)方程式為_______________________________，由濾液A制AlCl3溶液有途徑I和途徑II兩種，與途徑I相比，途徑II存在著明顯的缺陷是： _________________________________________________________。

（3）溶液E中的主要溶質(zhì)為 _____________________ ；如何檢驗(yàn)濾液E是否已被氧化（寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論） _______________________________________________。

（4）按環(huán)保要求，寫出用濾渣F制備硫酸銅溶液的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。

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