化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：樹狀分類就是一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．
解答： 解：酸、堿、鹽和氧化物都屬于化合物，則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的，故說法正確；
故答案為：√．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類，側(cè)重于基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答問題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，用離子方程式表示
 
，
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在pH=4的H2SO3溶液中水電離出來的c（H+）為
 

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體     B．向水中加Na2CO3固體       C．加熱至100℃
D．向水中加入（NH4）2SO4固體    E、向水中通入SO2
（4）同濃度上述五種溶液的PH由大到小的順序?yàn)?div id="m3544ai" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式
 
，化合物丙的化學(xué)式
 
．
（2）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的原子個(gè)數(shù)為6．請(qǐng)寫出乙溶于氫氟酸的離子方程式
 
．
（3）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí)，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液．綜合以上信息可以說明藍(lán)色絮狀沉淀物具有
 
性（填化學(xué)性質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+
（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是
 
，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是
 
．
（2）如果向原溶液中通入3molCl2則被氧化的離子是
 
，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是
 
．
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí)c為（用含a、b的代數(shù)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體屬于介穩(wěn)體系
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是
 
（填字母編號(hào)）．
A．用98%的濃硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液時(shí)，除使用量筒外還需用到容量瓶
B．測(cè)定溶液的pH時(shí)，可用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．不能用分液漏斗將乙醇和水的混合液體分離
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
E．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
F．用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高錳酸鉀溶液
G．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
H．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低
I．用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c（OH-）增大
B、將水加熱，Kw增大，pH不變
C、向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，Kw不變
D、向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

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