下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

G

原子半徑/nm

0.089

0.071

0.117

0.16

0.074

0.082

主要化合價(jià)

+2

-1

+4，-4

+2

-2

+3

 

（1）C元素在周期表中的位置為             ；E原子的電子填充在   個(gè)軌道上，這些電子有     種不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?u>               （填離子符號(hào)）。

（3）C與E形成的化合物屬于      晶體。

（4）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請(qǐng)寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                          。

（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)     （填“贊同”或“不贊同”）,理由：                                        。

 

 （1）第三周期ⅣA； 5 ；3（3分）（2）O2-，F(xiàn)-，Mg2+（1分）

（3）原子（1分）（4）Be+2OH-→BeO22-+ H2↑（1分）

（5）不贊同，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)（2分）。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?西安模擬）[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問(wèn)：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
 （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子（HF）n
．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素 Mn Fe
電離
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列問(wèn)題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少
；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有弧對(duì)電子
具有弧對(duì)電子
．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
sp
sp
；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考（11月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素     性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A           單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。

B            原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。

C            單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

D           原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。

E            其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。

F            周期表中電負(fù)性最大的元素

 

（1）A原子的最外層電子排布式             ，D原子共有           種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）F與E元素第一電離能的大小關(guān)系：       ＞      （填元素符號(hào)）。

（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是        ；分子較穩(wěn)定的是         。（填分子式）

（4）C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式是                 。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10-23cm3，求該離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年陜西省西安市八校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

[化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液．a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列1-3問(wèn)：
（1）C和D的離子中，半徑較小的是______ （填離子符號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)室在測(cè)定C的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)際測(cè)定值比理論值大出許多，其原因是______．
（3）C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子D+（用0表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心，該化合物的化學(xué)式是______．

（4）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素MnFe
電離
能/kj?mol-1[來(lái)源：]		Ⅰ1717759
Ⅱ215091561
Ⅲ332482957
回答下列問(wèn)題：
Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為______，比較兩元素的I2J3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此的解釋是______；
（5）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______．
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是______；
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年上海市寶山、靜安、楊浦、青浦四區(qū)高考模擬考試 題型：填空題

 下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

G

原子半徑/nm

0.089

0.071

0.117

0.16

0.074

0.082

主要化合價(jià)

+2

-1

+4，-4

+2

-2

+3

 

（1）C元素在周期表中的位置為              ；E原子的電子填充在    個(gè)軌道上，這些電子有     種不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?u>                （填離子符號(hào)）。

（3）C與E形成的化合物屬于      晶體。

（4）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請(qǐng)寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                           。

（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H—E鍵的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)      （填“贊同”或“不贊同”）,理由：                                         。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案