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下列敘述正確的是(   )
A.堿金屬單質在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B.少量的堿金屬單質都能保存在煤油中
C.HF、HCl、HBr、HI還原性從左到右依次減弱
D.AgCl、AgBr、AgI的顏色由淺到深
D

試題分析:Li在空氣中燃燒生成氧化鋰,Li沒有過氧化物,A不正確;Li的密度小于煤油的,不能放在煤油中,應該密封在石蠟中,B不正確;非金屬性越強,相應陰離子的還原性越弱,C不正確,HF、HCl、HBr、HI還原性從左到右依次增強,所以正確的答案選D。
點評:該題是高考中的常見題型,側重對學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力的培養(yǎng),有利于調動學生的學習興趣和學習積極性,提高學生的應試能力。該題需要注意的是在在共性的前提下,還需要注意個性的不同。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關敘述:①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N;②M原子比N原子容易得到電子;③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多;④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM<HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥熔點M<N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是
A.①②④⑤B.①②③C.①②③⑤D.全部

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報道,在月球的土壤中含有較豐富的,未來可作為核聚變的重要原料。原子核內的質子數(shù)是(     )
A.1B.2C.3D.5

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3
分子呈三角錐形,氮原子位于錐頂,三個氫原子位于錐底,N—H鍵間的夾角是107°。
(1)PH3分子與NH3分子的構型關系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______極
性(填“有”或“無”),PH3分子________極性(填“有”或“無”)。
(2)NH3與PH3相比,熱穩(wěn)定性________(填化學式)更強。
(3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________.
A.鍵的極性N—H比P—H強B.分子的極性NH3比PH3
C.相對分子質量PH3比NH3D.NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

A
 
 
 
 
 
 

 
 
 
B
C
D
E

F
 
G
H
 
I
K

J
 
 
 
 
 
L
用合適的化學用語回答下列問題:
(1)上述元素中非金屬性最強的是_____(填元素符號),J的氫氧化物的電子式:________。   
(2)E、L兩元素核電荷數(shù)之差是                  。
(3)某同學設計如下實驗驗證B、H非金屬性的相對強弱。(酸性:H2SO3 >H2CO3

①檢查裝置氣密性,加藥品后,打開a,然后滴入濃硫酸加熱,銅與濃硫酸反應的化學方程式是                                        。
②裝置A中的試劑可以是        。
a.Na2CO3溶液    b.溴水    c.酸性KMnO4溶液     d.NaOH溶液
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是                          。
④若將第一支試管中試劑換為H2S溶液,試管中有淺黃色渾濁出現(xiàn),該反應的化學方程式是                                    ;若換成新制氯水,則反應的離子方程式為                                     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列性質的比較中,正確的是
A.氧化性:S > Cl2B.金屬性:K>Na
C.酸性:H2CO3>H2SO4D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是
A.B.
C.D.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

無機化學命名委員會在1999年作出決定,把長式周期表原先的主副族序號取消,由左到右按原順序編為18列,稀有氣體為第18列,按這個規(guī)定,下列說法正確的是(  )
A.第三列所含元素最多
B.從上到下第一列元素單質熔點逐漸升高,而第17列元素單質熔點逐漸降低
C.從上到下第一列元素單質密度逐漸升高,而第17列元素單質密度逐漸降低
D.第18列最外層電子數(shù)均為8,化學性質十分穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述中,一定能說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是
A.在氧化還原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強
C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能
D.將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負極

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