鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。

（1）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素(F、Cl、Br、I)中，電負性最大的是 。

（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等。鹵素互化物中的化學鍵類型是 （填標號）。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ鍵

（3）BeCl2的分子空間構型為__________；BF3分子中B-F鍵的鍵角為_____________。

（4）CCl4分子中的C原子和NF3分子中的N原子的雜化方式是否相同？ 。如果相同，則其雜化方式為 ；如果不相同，則其雜化方式分別為 。（后兩個空只能填一個，若兩空都填，則不給分）

（5）HF的相對分子質量小于HC1，但其沸點卻高于HC1，其原因是________________

（6）由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為anm，該晶體的化學式為_________________________；列式計算該晶體的密度(g．cm-3)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省瑞安市四校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是

A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解2L0.5mol/L的硝酸銀溶液，當在電路中通過0.1mol電子后，調換正負極，電路中又通過了0.2mol電子，此時溶液pH值為（假設溶液體積不變）是

A．1 B．2 C．3 D．無法確定

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將10 mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4 mL氣體，原混合氣體中含NO體積為

A．1 mL B．3 mL C．5 mL D．7 mL

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 。下圖中能正確反映該反應平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 (填“a”或“b”)，其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成時，體系中的CO平衡轉化率(a)隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；還有 。

（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。

A．升高溫度 B．充入Ar(g)使體系的總壓增大

C．恒溫恒容再充入H2 D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省三校高三上學期二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質的量的多少③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知熱化學方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

（1）實驗室用0.25 L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和，若中和后溶液體積為0.5 L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高____________℃。

（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是( )

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級能源

B．設法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找催化劑使水分解，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質用于開發(fā)廉價能源，以分解水取得能源

（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式： 。

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