6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
B．向 FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

分析 A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．電荷不守恒；
C．小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：OH-+H+=H2O，故A正確；
B．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C．小蘇打溶液與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正確；
D．氯氣通入冷水中，離子方程式：Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故D錯誤；
故選：AC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多1，Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的．下列推斷中正確的是（　�。�
A．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸
B．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)
C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大
D．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）常溫時，0.1mo1/L氨水在水中有0.1%發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容：
①該溶液的pH=10；升高溫度，溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）．
②求該堿的電離平衡常數(shù)．（寫出計算過程）
（2）0.1mo1/L NH4Cl溶液中，其電荷守恒關(guān)系式為：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；物料守恒關(guān)系式為：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）=0.1mo1/L．
（3）將0.1mo1/L的氨水和0.1mo1/L NH4Cl等體積混合，形成堿性溶液，溶液中NH3•H2O、NH4+、Cl-、H+、OH-的濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）在Mg（OH）2中加入濃NH4Cl溶液，Mg（OH）2溶解，無明顯的氣泡，寫出離子反應(yīng)方程式Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（　　）
A．在某些工具的機械轉(zhuǎn)動部位刷油漆以防銹
B．衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹
C．在鋼材制造的大型船舶上裝上一定數(shù)量的鋅塊
D．自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，下列說法不正確的是（　　）
A．當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
B．當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
C．當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2時，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，其中F、G是單質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，其中B、D在通常情況下為氣體．圖中有部分生成物未標(biāo)出．


請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式NH4HCO3；
（2）寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2 ↑+2H2O；
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L  G時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 mol．
（6）寫出鑒定A中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：取少量A于試管中，加水溶解，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察試管口出濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有關(guān)金屬腐蝕的下述說法，不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．一般來說，金屬越活潑，越易發(fā)生腐蝕B．金屬發(fā)生腐蝕時表現(xiàn)了明顯的氧化性C．氣溫越高，金屬越易腐蝕D．金屬腐蝕通常分化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，H2O2僅為還原產(chǎn)物，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O3+3H2O2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電解池的陽極生成雙氧水，陰極生成臭氧
B．電解池中硫酸溶液的pH保持不變
C．產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+
D．產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e-=H2O2+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“固體離子導(dǎo)體”是因為離子能在固體中遷移傳遞電荷．如圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+．下列說法中錯誤的是（　　）
A．電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極
B．Ag+從下往上移動
C．石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極
D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag-e-=Ag+

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