8．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)：HSO4-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
B．鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

分析 A．硫酸氫根離子完全電離出氫離子和硫酸根離子；
B．電子不守恒；
C．漏寫(xiě)生成氫氧化鎂的離子反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣和水．

解答 解：A．碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++SO42-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型的是（　�。�
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2O+CuB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．銅、鐵是日常生活中常見(jiàn)金屬，超細(xì)銅粉的制備方法如圖1，請(qǐng)回答：

（1）Cu2+的價(jià)電子排布圖．
（2）SO32-離子中心原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
（4）下列說(shuō)法正確的是ac
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成2種不同的氫鍵
b．NH3和H2O分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42-的VSEPR模型均為正四面體
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，若該晶胞邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體密度為$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　�。�
 操 作現(xiàn) 象解釋、結(jié)論
A過(guò)量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象Al在硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關(guān)的化學(xué)方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
I．堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的6是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
II．甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
a、“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
b、用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室中，以下物質(zhì)的貯存、處理方法，不正確的是（　�。�
A．少量鈉保存在煤油中
B．氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處
D．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)　H++OH-═H2O
C．氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小
B．若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液Y的pH大
C．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿
D．完全中和X，Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V（X）＞V（Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．相同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)
體系能量的變化
ABC
①120吸收熱量：0.25akJ
②0.511吸收熱量：Q kJ
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中C的體積分?jǐn)?shù)均約為18%
C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q=0.25a kJ
D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時(shí)吸收的熱量小于0.25a kJ

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