(1)

某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反

應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(實(shí)驗(yàn)中使用的N2和O2的用量可自由控制)．

已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化溫度：NO2：21℃、NO：－152℃

(2)

對(duì)于你認(rèn)為可行的方案認(rèn)真分析，回答下列問(wèn)題：(如你認(rèn)為都不可行，下列問(wèn)題不用回答)

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)首先通入足量的N2，其目的是：________

②確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是：________．

③B裝置的作用是________，如果O2過(guò)量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________．

答案：
解析：

(1)

甲：能

乙：不能混合氣體在通過(guò)B時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)：

NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O使NO消耗，后續(xù)實(shí)驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)證是否有NO

(2)

①排盡整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2

②D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生

③避免尾氣污染大氣4NO2＋O2＋4OH－4NO3－＋2H2O


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組，設(shè)計(jì)如下裝置來(lái)驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產(chǎn)物中含有SO2和CO2．同學(xué)們查閱資料得知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從
a
a
端通入裝置．（用“a”或“b”填空）
（2）A瓶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
，A瓶溶液的作用是
檢驗(yàn)二氧化硫的存在
檢驗(yàn)二氧化硫的存在
，B瓶溶液的作用是
吸收二氧化硫氣體
吸收二氧化硫氣體
．
（3）討論中某同學(xué)認(rèn)為兩次出現(xiàn)品紅溶液不必要，你認(rèn)為
不能
不能
（填“能”或“不能”）去掉C瓶，C瓶溶液的作用是
檢驗(yàn)二氧化硫氣體是否除凈
檢驗(yàn)二氧化硫氣體是否除凈
．
（4）要證明產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中品紅溶液
不褪色
不褪色
，D中澄清石灰水
變渾濁
變渾濁
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測(cè)0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測(cè)pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫(xiě)）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是
b＞a=c
b＞a=c

③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序
c＞a=c
c＞a=c

④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
=b＞c
=b＞c

（3）某溫度（t℃）時(shí)，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=
11：9
11：9
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若用如圖裝置探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（玻璃管內(nèi)裝著滴有不同溶液的白色棉球），反應(yīng)一段時(shí)間后：
精英家教網(wǎng)
（1）G處棉球的顏色變
 
（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（2）H處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）E裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告：
污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量等級(jí) 空氣質(zhì)量狀況
55 SO2 Ⅱ 良
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究：
（1）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
精英家教網(wǎng)
①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變
 
色，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸．
③D裝置的作用是
 
．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH
 
7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸
 
（填“變大”或“變小”），直至恒定．說(shuō)明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，則在此過(guò)程中的飄塵是作為
 
（填“催化劑’’或“氧化劑”）．
（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．
（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
，是造成酸雨的另一主要原因．

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