10．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　　）
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就一定越明顯
D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

分析 化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，可用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，溫度、濃度、催化劑等為外界因素，也是次要原因，一般來說，增大濃度、壓強等，可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故A正確；
B．反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；
C．反應(yīng)速率大，不一定有明顯的現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故C錯誤；
D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度，可增大活化分子的濃度、百分?jǐn)?shù)等，反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是物質(zhì)的性質(zhì)，為內(nèi)因，溫度、濃度、壓強、催化劑等為外因．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．堿性鋅錳電池比酸性鋅猛電池性能好，放電電流大，堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，下列有關(guān)堿性鋅錳電池的說法正確的是（　　）
A．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用
B．電池負極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
C．當(dāng)0.1molZn完全反應(yīng)時，流經(jīng)電池內(nèi)部的電子個數(shù)為1.204×1023
D．堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列存放物質(zhì)的方法中不正確的是（　　）
A．金屬鈉保存在煤油中
B．氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中
C．漂白粉必須密封保存
D．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．俄國化學(xué)家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張元素周期表
B．現(xiàn)代化學(xué)常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結(jié)構(gòu)
C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈?zhǔn)怯脷滏I相結(jié)合的
D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X-射線衍射實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．1 g H2和1 g O2
B．5.6 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22 g CO2
C．9 g H2O（非標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2
D．22.4 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1 mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．赤鐵礦的主要成分：Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．N2（g）與H2（g）在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖過程生成NH3（g）：下列說法不正確的是（　　）
A．Ⅰ過程中破壞的均為非極性鍵
B．Ⅰ過程吸收能量，II過程放出能量
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-44 kJ•mol-1
D．1mol N2（g）與3 mol H2（g）所具有的總能量比2 mol NH3（g） 所具有的總能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-192.9 kJ•mol-1
B．
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請用熱化學(xué)方程式表示
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成2mol NO2（g），吸收68kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（3）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3，.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃．

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同步練習(xí)冊答案