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下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
B．銅絲能導電，所以銅是電解質
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D．SO3 溶于水能導電，所以 SO3 是電解質

C

解析試題分析：A. 氯化鈉是電解質，固體氯化鈉中含有離子，但由于不能自由移動，因此不能導電。錯誤。B．銅絲能導電是因為含有自由移動的電子。但銅是單質，不是化合物，所以不是電解質。錯誤。C．氯化氫在水中能電離產生自由移動的離子，水溶液能導電，所以氯化氫是電解質。正確。D．SO3 溶于水能導電，是因為發(fā)生反應：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4電離產生了自由移動的H+和SO42-。所以應該說H2SO4電解質。SO3 沒有產生自由移動的離子。故是非電解質。錯誤。
考點：考查電解質、非電解質的判斷及電解質導電與金屬導電的區(qū)別的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42- 
B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- 
C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- 
D．與鋁反應生成氫氣的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32- 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
C．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V（醋酸）> V（NaOH）
D．AgCl易轉化為AgI沉淀且KSP(AgX)＝c(Ag+)? c(X?)，故KSP(AgI) > KSP(AgCl)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （  ）

A．無色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-
B．pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-
C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Na＋、K＋、HCO3-、H+ B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－
C．OH－、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2+、NH4＋、Cl－ 、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C．將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應：CH3COOH+CO32-= CH3COO-+HCO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是（    ）

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32-= CO2­ + H2O
B．鐵和稀硫酸反應：Fe + 2H+= H2­ + Fe3+
C．NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4+ + OH-= NH3+H2O
D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH- + HCO3-= CO32- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量m與加入Ba(OH)2物質的量n之間的關系如右圖，下列說法正確的是(    )

A．a→b時的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2 
B．b→c時發(fā)生的離子反應為：H+ + OH— → H2O 
C．c→d時離子的物質的量：Ba2+可能大于Cl— 
D．d→e時離子的物質的量：Ba2+一定大于OH— 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．FeS固體溶于稀HNO3：
B．AlCl3和過量氨水反應：
C．向AgCI懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：
D．等體積等濃度的NaHSO4與Ba(OH)2溶液混合：

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