Question

【題目】海水中有非常豐富的化學(xué)資源。

（一）從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物：③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾、干燥；④加熱，將MgCl2·6H2O晶體轉(zhuǎn)化為無(wú)水MgCl2⑤電解得到產(chǎn)物。

（1）以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是__________（填字母）

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)

（2）步驟中多次進(jìn)行過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器主要有____________。

（3）某興趣小組模擬步驟④設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

該裝置中A的作用是______________________________________。

（4）下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，正確的是__________（填字母）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海 B．進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl2

C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D．將氯氣循環(huán)利用，可提高經(jīng)濟(jì)效益

（二）從海水中得到的某氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

（1）起始濾液的pH________7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）__________________________________。

（2）試劑Ⅱ的化學(xué)式為___________，②中加入試劑Ⅱ的目的是_______________；③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；

（3）某冋學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL

溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為22.50mL，該產(chǎn)品的純度為___________________。

Answer 1

【答案】 C 漏斗、燒杯、玻璃棒 產(chǎn)生HCl氣體，抑制氯化鎂晶體的水解 ABD 大于 CO32-+H2OHCO3-+OH- K2CO3 除去過(guò)量的Ba2+離子 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 96.0%

【解析】(1)①把貝殼制成石灰乳，涉及的反應(yīng)有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過(guò)濾，得到含結(jié)晶水的晶體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將得到晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂，涉及分解反應(yīng)；④電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為分解反應(yīng)；以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，故答案為C；

(2)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)主要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；

(3)因MgCl2·6H2O晶體加熱時(shí)能促進(jìn)MgCl2水解生成Mg(OH)2，則通過(guò)A裝置產(chǎn)生HCl氣體，抑制氯化鎂晶體的水解；

(4)A．海水中含有豐富的鎂離子，此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富，故A正確；B．①將貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物氯化鎂晶體，是提取氯化鎂的反應(yīng)過(guò)程，故B正確；C．電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，MgCl2Mg+Cl2↑，氧化鎂熔點(diǎn)高不易熔融，消耗更多能源，故C錯(cuò)誤；D．電解冶煉鎂是電解熔融氯化鎂要消耗大量電能，故D正確；故答案為ABD；

(二)(1)起始濾液中混有碳酸鉀，因CO32-+H2OHCO3-+OH-，導(dǎo)致溶液顯堿性，即溶液的pH大于7；

(2)要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；③中要除掉多余的碳酸根，滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

(3)設(shè)25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol．
KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3
1mol 1mol
nmol 0.1000molL-1 ×0.02250L
n=0.002250mol
100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002250mol×4=0.009mol
100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.009mol×74.5g/mol=0.6705g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=96.0%。