14克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少升氣體？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根據(jù)方程式計(jì)算消耗HCl中、生成FeCl2的物質(zhì)的量、生成氫氣的體積．
解答： 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
  56g  73g   1mol    22.4L
 14g  m（HCl） n（FeCl2） V（H2）
m（HCl）=
14g×73g
56g
=18.25g，
n（FeCl2）=
14g×1mol
56g
=0.25mol，
V（H2）=
14g×22.4L
56g
=5.6L，
答：消耗18.25gHCl；生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.25mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到5.6L氣體．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意左右單位不一致時(shí)，應(yīng)左右單位相當(dāng)、上下單位一致．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀．為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀．將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去．試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品．有關(guān)反應(yīng)如下（提示：用關(guān)系式法做，Na2S2O3、Na2S4O6均為無色溶液）：
（1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3H2O+3K2SO4
（2）I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將鋁條投入稀硝酸溶液中：2A1+6H+═2A13++3H2↑
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-═CaCO3-+CO32-+2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、向苯酚鈉溶液通入小量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種由CH3OH、O2和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B、放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O
C、當(dāng)電池中有5.6 L O2（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）完全反應(yīng)，有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
D、放電一段時(shí)間后，O2參與反應(yīng)的電極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下關(guān)于物質(zhì)元素組成的說法中正確的是（　�。�
A、堿都含氫元素
B、酸都含氧元素
C、鹽都含金屬元素
D、有機(jī)物都含碳、氫、氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物中，不論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不變的是（　　）
A、乙炔和苯
B、甲醛（HCHO）與葡萄糖（C6H12O6）
C、乙醇和乙酸
D、丙烯和丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni且均顯+2價(jià)，下同）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=
 
，MFe2Ox中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的量之比為
 

（2）請(qǐng)寫出MFe2Ox與SO2的化學(xué)方程式
 
 （不必配平）
（3）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3 mol/L
B、2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.2 mol/L

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