Question

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。

（1）①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，負極反應式是____________。

②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。

（2）圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。

（3）氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。

①的電極反應式是__________________；

②若電池共產(chǎn)生水，則電路中通過了___________的電子。

Answer 1

【答案】 陰 滴加鐵氰化鉀（或）溶液，若無藍色沉淀產(chǎn)生 40

【解析】

（1）由圖可判斷該裝置利用的是原電池原理，利用犧牲陽極的陰極保護法；

（2）由圖可判斷該裝置利用的是電解池原理，利用外加電流的陰極保護法。檢測鋼鐵保護效果的方法是檢驗溶液中是否存在亞鐵離子；

（3）書寫電極反應方程式注意堿性環(huán)境不要出現(xiàn)H+，計算方面找出電子和水的物質(zhì)的量關系即可解答。

（1）①負極失去電子發(fā)生氧化反應，注意電極反應中，鐵失去電子一定生成二價鐵，反應式為：；

②為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B的活潑性應該強于鐵，作負極，才能滿足犧牲陽極的陰極保護法，故選Zn；

（2）外加電流的陰極保護法，鐵應該與電源的負極相連，作為陰極。溶液中沒有亞鐵離子則保護效果好，檢驗無亞鐵離子的方法和現(xiàn)象是：滴加鐵氰化鉀（或）溶液，若無藍色沉淀產(chǎn)生；

（3）①a極氫氣失電子作為負極，反應式為：。

②由總反應2H2+O2=2H2O可得：2H2O~4e-，則當產(chǎn)生水，則電路中通過了40的電子。