Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

A．第一電離能：③＞②＞①

B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

Answer 1

分析：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素．
A、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素；同主族自上而下第一電離能減弱，據(jù)此判斷；
B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C、同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低；
D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，注意F、O元素一般沒有正化合價(jià)．

解答：解：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴為S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素．
A、同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正確；
B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞S＞F，即②＞①＞③，故B錯(cuò)誤；
C、同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性③＞①＞②，故C錯(cuò)誤；
D、S元素最高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，F(xiàn)沒有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：①＞②，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度不大，注意能級處于半滿、全滿時(shí)元素的第一電離能高于同周期相鄰元素．