Question

氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ ，有下列判斷：
①H₂只是氧化產(chǎn)物；
②H₂只是還原產(chǎn)物；
③H₂O是氧化劑
④CaH₂中的氫元素被還原；
⑤此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)之比為1:1，

上述判斷中正確的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ③⑤
3. C.
   ②④
4. D.
   ④⑤

Answer 1

B
試題分析：氫化鈣中H為－1價，反應中元素化合價變化為：
H：－1→0   失1×2e^－
H：+1→0   得1×2e^－
反應中氫化鈣是還原劑，水是氧化劑，H₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1:1。
考點：氧化還原反應
點評：氧化還原反應中，同種元素化合價變化遵循“只靠攏、不交叉”的原則。