【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，不正確的是（ ）

A. 膠體和溶液都是均一、穩(wěn)定的分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀

B. 蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達爾效應

C. 光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應,溶液則無丁達爾效應

D. 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解

【答案】B

【解析】試題分析：A．溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，均比較穩(wěn)定，靜置不易產(chǎn)生沉淀，故A正確；B．蔗糖溶液無丁達爾效應，故B錯誤；C．丁達爾效應是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，故C正確；D．電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸溶液，會發(fā)生聚沉，而后發(fā)生中和反應逐漸溶解，故D正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識與生產(chǎn)生活息息相關。

I.硅及其化合物

（1）硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術中應用廣泛。其中用于制造計算機芯片的材料是__________（寫化學式），用于制造光導纖維的材料是__________（寫化學式）。光導纖維在堿性土壤中易被腐蝕，請寫出相關的離子反應方程式______________________

II.氯及其化合物

（2）漂白粉是生活常備用品，其主要成份是__________________（寫化學式）；漂白粉保存不當易變質(zhì)，請寫出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉與潔廁靈（主要成份為鹽酸）混合，易生成氯氣使人中毒。請寫出有關反應的離子方程式________________________。

（3）某實驗小組，向一定量的石灰乳中緩慢勻速地通入足量氯氣，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還混有了ClO3－，他們討論后認為，是反應放熱溫度升高的原因。并畫出了ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。

①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應時間變化的關系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為__________mol。

③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應后測得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。

III.氮及其化合物

（4）硝酸生產(chǎn)過程中排放出來的廢氣，含NO、NO2等大氣污染物。

①工業(yè)上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應，全部轉化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是_____________；

②已知堿能除去硝酸尾氣：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

根據(jù)硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液吸收的是_______________

A．1molO2和4molNO2　

B．1molO2和4molNO　

C．1molNO和5molNO2　 　

D．4molNO和1molNO2

（5）汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是_____________

A．燃燒含氮化合物燃料　　　　　　　

B．燃燒含鉛汽油

C．由于燃燒不充分　　　　　　　　　

D．內(nèi)燃機中空氣中的N2在高溫下被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖Ⅰ所示的裝置制取干燥的氨氣。

(1)寫出A處NH4Cl和Ca(OH)2反應的化學方程式：____________________；

(2)為收集到干燥的氨氣C應接(填儀器編號)____________；

(3)B中盛裝的試劑是 ；

(4)檢驗氨氣是否集滿的方法是__________________________；

(5)在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集一氧化碳的是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________。

(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象____________________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【百強校·2016屆沙市長郡中學上學期第四次月考】某稀溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol 。若向該溶液中加人適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（ ）

A．若向該溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加人過量的稀硫酸，溶液顏色會變成淺綠色

C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D．若向該溶液中加人過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積約為7.467L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X元素與Y元素最高正價與最低負價之和均為0；元素Q的離子與所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子的半徑由大到小的順序是（寫元素符號）____________。

（2）X與Z形成的一種化合物，既含極性鍵又含非極性鍵，則化合物的化學式是_________，該化合物具有很強的氧化性，寫出其與SO2反應的化學方程式：____________________；此化合物在某些反應中也可表現(xiàn)還原性，寫出其與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：_______________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB（在水溶液中進行）其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是黃色固體。寫出D的電子式：_____________；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則該A的化學式為______________；由A與少量C反應生成為B的離子方程式為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．2g H2含有的氫原子數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA

C．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

D．1mol Zn變?yōu)?/span>Zn2+時失去的電子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應mA（g）＋nB（g） pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是（ ）

A．m＋n>p B．平衡向逆反應方向移動

C．A的轉化率提高 D．C的體積分數(shù)增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 熱效應為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3

C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案