【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

B. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32—＋5H2O=10H＋＋2SO42—＋8Cl－

D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、酸性條件下，過氧化氫與海帶灰浸出液中的碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、稀HNO3與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為4Cl2＋S2O32—＋5H2O=10H＋＋2SO42—＋8Cl－，故C正確；

D項(xiàng)、NaAlO2溶液中與過量的CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量一樣多

B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放出92.4kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H是一種香料，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且A僅含C、H、0三種元素，則A的名稱是________。

（2）甲的相對(duì)分子質(zhì)量為30,下列有關(guān)甲的說法正確的是______(填字母）。

a.常溫下，甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色

b. 1 mol甲與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成2 mol Ag

c.甲和葡萄糖的最簡(jiǎn)式相同

d.甲在常溫常壓下呈液態(tài)

（3）寫出A—B反應(yīng)的原子利用率的表達(dá)式為_________________________________。

（4）在一定條件下，甲和A合成電木的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）參照上述信息，以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸（ ），設(shè)計(jì)合成路線:___(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NA

B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA

C. 7.8gNa2O2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.1NA

D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是（ ）

A.a為負(fù)極、b為正極

B.電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.d為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2Cl－-2e-=Cl2↑

D.電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。

I.(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO3 ⑦BaSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4 ⑩液氯 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是____________(填序號(hào)，下同)；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。

(2)NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①寫出NaHSO4在水中的電離方程式____________________________________。

②與0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：_____。

③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(3)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序依次是_________。

II．A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。

(1)若X是氧氣，則A不可能 ______(填序號(hào))

A．C B．SiC．NaD．Mg

(2)若X是金屬單質(zhì)，向淺綠色溶液C中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用離子方程式表示)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其它性質(zhì)

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。

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