【題目】在溫度一定的條件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中反應并達到平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，N2與NH3的濃度均為c mol·L1。若將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是

A．新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

B．新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L1大于c mol·L1

C．新的平衡體系中，混合體的平均摩爾質(zhì)量大于

D．新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

【答案】B

【解析】將容器的體積壓縮為原來的1/2，若平衡不移動，則N2 與NH3的濃度均為2c mol·L1，體系的壓強為原來的2倍。事實上將容器的體積壓縮為原來的1/2時，氣體壓強增大，平衡右移，N2的濃度小于2c mol·L1，又根據(jù)勒夏特列原理，新的平衡體系中，N2的濃度應大于c mol·L1，A正確。平衡右移必定使NH3的濃度大于2c mol·L1，B錯誤。平均摩爾質(zhì)量=m(總)/ n(總)，如果平衡不移動，則不變，事實上平衡正向移動，氣體的物質(zhì)的量減少，增大，故C正確。由于氣體的質(zhì)量不變而容器的體積為原來的1/2，故氣體密度為原來的2倍，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：

（1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是___________，_______________。

（2）通過計算確定該有機物的分子式__________________。

（3）若該物質(zhì)能和鈉反應產(chǎn)生氫氣，試寫出該物質(zhì)的結構簡式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關系是（ ）

A.同分異構體B.同素異形體C.同位素D.同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平衡有多種類型，如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是(不考慮水的電離平衡)

A. 稀醋酸水溶液中

B. 氫氧化鈣懸濁液中

C. 二氧化硫與氧氣反應的混合物中

D. 稀氯化鈉水溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. T1<T2

B. 反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

C. W點的反應體系從T2變到T1，達到平衡時增大

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純下列物質(zhì)（括號中為少量雜質(zhì)），選擇試劑和分離方法都正確的是

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

甲烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

苯（碘）

水

過濾

C

乙酸乙酯（乙醇）

飽和碳酸鈉溶液

過濾

D

乙醇（H2O）

生石灰

蒸餾

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒結構示意圖：，有關該微粒的敘述正確的是

A. 中子數(shù)為10 B. 帶12個單位正電荷

C. 電子式為Mg2+ D. 最外層電子數(shù)為0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。

(1)利用吸硫裝置A制取Na2S2O3。

①寫出吸硫裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________。

②裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B 中溶液___________________ 。

③為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是___________(寫出一條即可)。

(2)從反應液中獲得Na2S2O3·5H2O晶體的方法是_____________，減壓抽濾，洗滌干燥。

(3)實驗制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請設計實驗檢測Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡要說明實驗操作現(xiàn)象和結論：__________________________。

(4)①Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKIO3(相對分子質(zhì)量：214)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL

則c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。

(已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)

②在滴定過程中下列實驗操作會造成實驗結果偏低的是_______。

A.滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗

B.滴定終點時仰視讀數(shù)

C.錐形瓶用蒸餾水潤洗后未進行干燥處理

D.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滿定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

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