如圖所示的裝置，該裝置中Cu極為
 
極；當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積是
 
L．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：分析裝置圖可知左邊為原電池，是氫氧燃料電池，氧氣一端為原電池正極，氫氣一端電極為原電池負極，右邊裝置為電解池，與a相連的銅電極為陽極，與b電極連接的鋅電極為電解池的陰極，依據(jù)原理分析寫出電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計算．
解答： 解：裝置圖可知左邊為原電池，是氫氧燃料電池，氧氣一端為原電池正極，氫氣一端電極為原電池負極，右邊裝置為電解池，與a相連的銅電極為陽極，與b電極連接的鋅電極為電解池的陰極，當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時物質(zhì)的量=
12.8g
64g/mol
=0.2mol，依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計算得到，銅電極電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；a電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，依據(jù)電子守恒得到O2～2Cu，a極上消耗的O2物質(zhì)的量為0.1mol，標準狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：陽；2.24．
點評：本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，電極判斷和電子守恒的計算式解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如下所示：下列敘述正確的是（　�。�
A、M的相對分子質(zhì)量是180
B、1 mol M最多能與5 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4
D、1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B、pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C、pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡．下列說法中正確的是（　�。�
A、體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小
B、溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大
C、溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，顏色加深
D、混和氣體的密度不變，表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　　）
A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO
B、變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
C、若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為47.6g，則反應(yīng)方程式可表示：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D、若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　　）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定正確的是（　�。�
A、Y是非金屬元素
B、若m＞n，則Xm+的半徑大于Zn+的半徑
C、X、Y、Z 三種元素位于元素周期表中的不同周期
D、若X、Y形成化合物的電子式是，則原子序數(shù)Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、1mol H2O2完全分解生成H2O和O2時，轉(zhuǎn)移了NA個電子
C、1mol C10H22分子中，含有共價鍵數(shù)目為32NA
D、0.5mol Na2O2中含有NA個陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程．其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）制備Cl2時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A、往燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、往燒瓶中加入稀鹽酸
（2）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②
 
；③
 
．
（3）設(shè)
V(Cl2)
V(CH4)
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值為
 
．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是
 
．
（5）E裝置的作用是
 
（填編號）．
A、收集氣體 B、吸收氯氣C、防止倒吸D、吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 
（填分離方法名稱）．
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為
 
（填編號）．
A、CH4  B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl4
（8）制備Cl2反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，可采用鹽酸中和滴定法．用
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管量取試樣20.0mL，用0.10mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
 
mol?L-1．

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